Arikah Map

Potas

K - Ca
 
Na
K
Rb  
 
 
Potas:K-TableImage
Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a.* Potas, K, 19
Własności metaliczne metal alkaliczny
Grupa, okres, blok 1 (IA), 4, s
Gęstość, twardość 856 kg/m3, 0,4
Kolor srebrzystobiały
Własności atomowe
Masa atomowa 39,0983 u
Promień atomowy (obl.) 220 (243) pm
Promień kowalencyjny 196 pm
Promień van der Waalsa 275 pm
Konfiguracja elektronowa [Ar]4s1
e- na poziom energetyczny 2, 8, 8, 1
Stopień utlenienia 1
Własności kwasowe tlenków silnie zasadowe
Struktura krystaliczna regularna przestrzennie

centrowana

Własności fizyczne
Stan skupienia stały
Temperatura topnienia 336,53 K (63,38 °C)
Temperatura wrzenia 1032 K (759 °C)
Objętość molowa 45,94×10-3 m3/mol
Ciepło parowania 79,87 kJ/mol
Ciepło topnienia 2,334 kJ/mol
Ciśnienie pary nasyconej 1,06×10-4 Pa
Prędkość dźwięku 2000 m/s (293,15 K)
Pozostałe dane
Elektroujemność 0,82 (Pauling)
0,91 (Allred)
Ciepło właściwe 757 J/(kg*K)
Przewodność właściwa 13,9×106 S/m
Przewodność cieplna 102,4 W/(m*K)
I Potencjał jonizacyjny 418,8 kJ/mol
II Potencjał jonizacyjny 3052 kJ/mol
III Potencjał jonizacyjny 4420 kJ/mol
IV Potencjał jonizacyjny 5878 kJ/mol
V Potencjał jonizacyjny 7975 kJ/mol
VI Potencjał jonizacyjny 9590 kJ/mol
VII Potencjał jonizacyjny 11343 kJ/mol
VIII Potencjał jonizacyjny 14944 kJ/mol
IX Potencjał jonizacyjny 16963,7 kJ/mol
X Potencjał jonizacyjny 48610 kJ/mol

Najbardziej stabilne izotopy*

izotop wyst. o.p.r s.r. e.r. MeV p.r.
39K 93,26% stabilny izotop z 20 neutronami
40K 0,012% 1,277×109 lat β- 1,311 40Ca
41K 6,73% stabilny izotop z 22 neutronami
43K {syn.} 22,3 godz β-   43Ca

Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,
użyte są jednostki SI i warunki normalne.

*Wyjaśnienie skrótów:
l.a.=liczba atomowa
wyst.=występowanie w przyrodzie,
o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,
s.r.=sposób rozpadu,
e.r.=energia rozpadu,
p.r.=produkt rozpadu

Chemia > Pierwiastek chemiczny > H – He – Li – Be – B – C – N – O – F – Ne – Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – Ar – K – Ca – Sc – Ti – V – Cr – Mn – Fe – Co – Ni – Cu – Zn – Ga – Ge – As – Se – Br – Kr – Rb – Sr – Y – Zr – Nb – Mo – Tc – Ru – Rh – Pd – Ag – Cd – In – Sn – Sb – Te – I – Xe – Cs – Ba – La – Ce – Pr – Nd – Pm – Sm – Eu – Gd – Tb – Dy – Ho – Er – Tm – Yb – Lu – Hf – Ta – W – Re – Os – Ir – Pt – Au – Hg – Tl – Pb – Bi – Po – At – Rn – Fr – Ra – Ac – Th – Pa – U – Np – Pu – Am – Cm – Bk – Cf – Es – Fm – Md – No – Lr – Rf – Db – Sg – Bh – Hs – Mt – Ds – Rg – Uub – Uut – Uuq – Uup – Uuh – Uus – Uuo - Uue - Ubn - Ubb

Potas (K, łac. kalium) - pierwiastek chemiczny z grupy metali alkalicznych w układzie okresowym.

Został odkryty i wyodrębniony w 1807 r. przez sir H. Davy'ego .

Trwałe izotopy to 39K oraz 41K. Ważnym nietrwałym izotopem jest 40K, z którego zależnie od sposobu przemiany powstaje 40Ar lub 40Ca.

Główne minerały to sylwin, sylwinit, karnalit, kainit, langbeinit i różne glinokrzemiany.

Ważne związki potasu to tlenek potasu, nadtlenek potasu, wodorotlenek potasu, będący bardzo silną zasadą oraz wiele soli. Prawie wszystkie sole potasu są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Potas tworzy także wodorek. Ważnym odczynnikiem chemicznym jest nadmanganian potasu.

Potas jest bardzo aktywnym pierwiaskiem. W kontakcie z wodą i kwasami wybucha. O ile jego powierzchnia nie jest spasywowana w kontakcie z powietrzem zapala się.

Kationy potasu są głównymi jonami wewnątrzkomórkowymi i są konieczne do utrzymania potencjału czynnościowego błon komórkowych (patrz: znaczenie biologiczne pierwiastków).

Kationy K+ należą do V grupy kationów i barwią płomień na kolor różowo-fioletowy.

Zobacz też: związki potasu

Kategorie


Pierwiastki chemiczne

Znajdź

Znajdź

Znajdź